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    [2017初三化學第一章知識點梳理全] 初三化學第一章知識點

    時間:2019-09-08 10:11:17 來源:佳訊范文網 本文已影響 佳訊范文網手機站

    一.兩個置換反應規律

    1.酸+金屬==鹽+氫氣

    反應條件:①酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸, (常用稀硫酸、鹽酸)

    ②金屬必須位于氫以前(常用Mg 、Al 、Zn 、Fe )

    ③有鐵參加的置換反應生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價)

    (1)鎂與鹽酸反應: Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。)

    (2)鋁與鹽酸反應 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。)

    (3)鋅與鹽酸反應: Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。)

    (4)鐵與鹽酸反應: Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解,溶液由無色變為淺綠色。)

    (5)鎂與稀硫酸反應: Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。)

    (6)鋁與稀硫酸反應: 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。)

    (7)鋅與稀硫酸反應 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。)

    (8)鐵與稀硫酸反應: Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

    (現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解,溶液由無色變為淺綠色。)

    [現象] (1)至(8)現象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。

    (4)和(8)另加現象:溶液由無色變為淺綠色

    2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

    反應條件:①鹽(反應物)必須溶于水②有鐵參加的置換反應生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價) ③金屬單質(反應物)比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉

    (9)鐵與硫酸銅溶液反應: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

    (現象:鐵表面有紫紅色固體覆蓋,溶液有藍色逐漸變為淺綠色)

    (10)鋁與硫酸銅溶液反應: 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

    (現象:鋁表面有紫紅色固體覆蓋,溶液有藍色逐漸變為無色)

    (11)銅與硝酸銀溶液反應: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

    (現象:銅表面有銀白色固體覆蓋,溶液有無色逐漸變為藍色)

    二 .四種復分解反應規律

    1.酸+堿==鹽+水 (中和反應,實質是:氫離子和氫氧根離子生成水分子)

    (12)氫氧化鋁和鹽酸反應(用氫氧化鋁治療胃酸過多):Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

    (13)氫氧化鎂和鹽酸反應(用氫氧化鎂治療胃酸過多):Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O

    (14)氫氧化鈉和鹽酸反應: NaOH +HCl== NaCl+ H2O

    2.酸+鹽==新酸+新鹽

    反應條件:符合復分解反應發生的條件(酸和碳酸鹽反應時,碳酸鹽溶不溶均可)

    (15)大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    (16)碳酸鈉與稀鹽酸反應(可用于檢驗氫氧化鈉變質)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (現象:溶液中有氣泡生成,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

    (17)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(用小蘇打治療胃酸過多)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (現象:溶液中有氣泡生成,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

    3.鹽+堿==新鹽+新堿

    反應條件:反應物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

    (18)碳酸鈉與氫氧化鈣反應: Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH (工業制火堿;區別Ca(OH)2和NaOH ;除雜NaOH 溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3雜質 )

    [現象]生成白色(碳酸鈣)沉淀

    (19)硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

    [現象]生成藍色絮狀(氫氧化銅)沉淀

    4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

    反應條件:反應物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

    (20)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

    [現象]生成白色(碳酸鈣)沉淀

    (21)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

    [現象]生成白色(氯化銀)沉淀

    (22)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應 Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

    [現象]生成白色(硫酸鋇)沉淀

    三、其他反應

    1.酸+金屬氧化物==鹽+水

    (23)1、鐵銹與鹽酸反應: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

    [現象]鐵銹脫落溶解,溶液由無色變成黃色

    (24)鐵銹與硫酸反應: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

    [現象]鐵銹脫落溶解,溶液由無色變成黃色

    (25)氧化銅與鹽酸反應: CuO+2HCl==CuCl2+H2O

    [現象]黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成藍色

    (26)氧化銅與硫酸反應: CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

    [現象]黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成藍色

    2.非金屬氧化物+堿溶液==鹽+水

    (27)氫氧化鈣溶液與二氧化碳(檢驗二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

    [現象] 澄清石灰水變白色、渾濁,有白色沉淀(CaCO3)生成

    (28)氫氧化鈉與二氧化碳反應:(氫氧化鈉變質、除去CO2)

    2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O

    (29)氫氧化鈉與二氧化硫反應:(用氫氧化鈉除去SO2)

    2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O

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